A Química é dividida em duas grandes áreas: Química Orgânica (dos compostos com Carbono) e a Química inorgânica, (dos ácidos, Bases, Sais e Óxidos)! Veja aqui a nomenclatura dos compostos inorgânicos de forma simplificada. 

Sabemos então, que a Química Orgânica  é a Química do Carbono, porém podemos encontrá-lo em alguns compostos, como não são orgânicos e possuem carbono, como é o caso dos seguintes compostos: CO, CO2, H2CO3 e HCN. Esses compostos são chamados de transição, pois são orgânicos e inorgânicos, ao mesmo tempo.

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

Então, podemos dizer que a Química Inorgânica é a parte  da química estuda a química geral e os compostos inorgânicos, como os ácidos, sais, bases e óxidos.

ÁCIDOS

Definição segundo Arrhenius : substância que em solução aquosa libera o cátion (H⁺).

HCl + H₂O → H⁺ (H₃O⁺ = hidrônio ou hidroxônio) + Cl ^–

H₂SO₄ + H₂O → 2H ⁺ + SO₄^-2

Veja aqui abaixo a Nomenclatura de Ácidos

Veja aqui abaixo a Nomenclatura de Oxissais e oxiácidos

a) Hidrácidos: são os ácidos que não possuem Oxigênio

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS

ácido + nome do ânion + ídrico

HCl – ác. clorídrico;

HF – ác. fluorídrico;

HBr – ác. bromídrico;

HCN – ác. cianídrico

H₂S – ác. sulfídrico;

HI – ác. iodídrico

b) Oxiácidos: são os ácidos que possuem Oxigênio

ácido + nome do elemento + ico (maior nox) ou oso (menor nox)

HNO₃ – ác. nítrico; H₃BO₃ – ác. bórico ; H₂CO₃ – ác. carbônico; H₃PO₄ – ác. fosfórico

H₂SO₄ – ác. sulfúrico; HClO – ác. hipo cloroso; HClO₃ – ác. clórico; HNO₂ – ác. nitroso

H₃BO₂ – ác. boroso; HMnO₄ – ác. permangânico; H₃PO₃ – ác. fosforoso;

H₂SO₃ – ác.sulfuroso; HClO₂ – ác. cloroso; HClO₄ – ác. perclórico

obs: óxido + 1 H₂O = meta;   óxido + 2 H₂O = piro;   óxido + 3 H₂O = orto

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

BASES

 Conceito de Arrhenius: são substâncias que em meio aquoso libera o íon OH^– (hidroxila ou oxidrila)

NaOH + H₂O   →  Na⁺_aq. + OH^–_aq.

Classificação das bases

a) De acordo com o número de oxidrilas

Monobase : 1OH ^–

Dibase : 2OH ^–

Tribase : 3OH ^–

Tetrabase : 4OH ^–

b) De acordo com a força (grau de dissociação)

Fortes : do grupo 1 e 2 da tabela

Fracas : todas as demais

c) De acordo com a solubilidade em água

Solúveis : gr. 1 + NH₄OH

Pouco Solúveis : gr. 2

Insolúveis : todas as demais

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

Curso Gênio da Matemática

NOMENCLATURA DE BASES

1) HIDRÓXIDO DE nome do elemento (para bases com cátions com apenas 1 nox)

Exemplo  Ca(OH)2 – hidróxido de Cálcio

Para cátions que apresentam mais de um número de oxidação haverá mais de uma base:

Podemos nomear de maneiras diferentes:

2) HIDRÓXIDO DE nome do elemento + número da carga do cátion

Usando a numeração em romano

Ex.: Fe(OH)₂ – hidróxido de ferro II

Fe⁺³ gera Fe (OH)3  Hidróxido de Ferro III

Fe⁺² gera Fe (OH)2   Hidróxido de Ferro II

3)  HIDRÓXIDO DE nome do elemento + OSO (menor carga)

       HIDRÓXIDO DE nome do elemento + ICO (maior carga)

Fe⁺³ gera Fe (OH)3  Hidróxido Férrico

Fe⁺² gera Fe (OH)2  Hidróxido Ferroso 

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

NOMENCLATURA DE SAIS

São compostos que são formados pela reação de um ácido e uma base de Arrhenius.

NaOH + HCl →  NaCl + H₂O

base     +  ácido  →   sal + água

Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^–. Os sais podem ser oxigenados ou não.

Principais ânions oxigenados (ato – ito)

BO₃^-3 : borato  ;  BO₂^-3 : borito  ;  CO₃^-2 : carbonato  ;  PO₄^-3 : fosfato  ;  NO₃^– : nitrato  ;

PO₃^-3 : fosfito  ;  SO₄^-2 : sulfato  ;  SO₃^-2 : sulfito  ;  MnO₄^– : permanganato  ;  NO₂^– : nitrito

Principais ânions sem oxigênio (eto)

Cl^– : cloreto;  F^– : fluoreto;  Br^– : brometo;  I^– : iodeto  ;  S^-2 : sulfeto;  CN^– : cianeto

Exemplos:

NaNO₃ (Nitrato de Sódio)
CaSO₄ (Sulfato de Cálcio)
KCO₃ (Carbonato de Potássio)

Formulação dos sais

C = cátion               A = ânion               C ^+x + A ^-y →  CyAx

Ex: Fe ⁺³ + SO₄^-2 →  Fe₂(SO₄)₃    Sulfato de Ferro III ou Sulfato Férrico

Ânion (Cl^–) + Cátion (K⁺)
Nomenclatura: Cloreto de potássio

Veja alguns exemplos:

BaSO₄
Ânion (SO₄^2- ) + Cátion (Ba²⁺)
Nomenclatura: Sulfato de Bário

Be(NO₃)₂
Ânion (NO^3-) + Cátion (Be²⁺)
Nomenclatura: Nitrato de Berílio

Al(MnO₄ )₃
Ânion (MnO₄^–) + Cátion (2 Al³⁺)
Nomenclatura:  Permanganato de Alumínio

AgNO₃ 
Ânion (NO^3-) + Cátion (Li⁺)
Nomenclatura: Nitrato de Lítio

Fe₂(SO₄)₃
Ânion (SO₄^2-)  + Cátion (Fe³⁺)
Nomenclatura: Sulfato ferrico ou Sulfato de ferro (III)

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

Tabela de ânions

Sais duplos ou mistos, ácidos e básicos

CaNaSO4 : sulfato duplo de Cálcio e sódio

KHSO4 : monohidrogeno sulfato de Potássio

BaOHCl : mono hidróxi cloreto de Bário

Tabela de Cátions

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

Óxidos

São compostos binários (possuem dois elementos) onde o  segundo elemento é o oxigênio

Ex: CO₂, BO₃, K₂O

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

Podemos dar o nome para os óxidos de duas formas diferentes.

Óxidos formados por não metais (moleculares):

Ex.: CO – monóxido de carbono

PbO₂ – Dióxido de Chumbo

MnO4 – tetraóxido de Manganês

Al₂O₃ – trióxido de dialumínio

Óxidos formados por metais  (iônicos):

Se o metal apresentar apenas um nox temos:

ÓXIDO DE nome do elemento 

Ex.: Rb₂O – óxido de Rubídio

Se o metal apresentar mais  um nox temos:

ÓXIDO DE nome do elemento + carga do cátion representado em número romano

_PbO2 – óxido de Chumbo IV

PbO – óxido de Chumbo II