Radioatividade no Enem e Vestibular

Os estudos da radioatividade começou com Henry Becquerel em 1896. Ele colocou sal de Urânio sobre uma lâmina fotográfica, após um intervalo de tempo ele notou que apareciam marcas originadas pela radiação sobre a lâmina.

Outros cientistas da época começaram a se dedicar a esses experimentos radioativos, entre eles temos: Marie Curie e Pierre Curie e Becquerel.

Em 1898, Marie Curie descobriu com seu marido Pierre o Polônio e o Rádio.

Radioatividade no Enem e Vestibular

Entenda a teoria no vídeo abaixo e acerte a questão na prova

Radioatividade no Enem e Vestibular

Tipos de Radioatividade

Os núcleos emissores de radiação emitem diferentes tipos de partículas. As mais importantes são: nêutron, prótons, Alfa, Beta, ondas Gama .

Quanto maior a frequência da partícula, maior o poder de penetração na matéria.

• Alfa (α) – Constituída´de 2 prótons e 2 nêutrons e apresenta pouco poder de penetração devido a sua grande massa .
• Beta (β) – São as partículas negativas, na verdade são os elétrons  que foram originados no núcleo. O termo elétron tem sua origem na eletrosfera, e é por isso que as cargas negativas do núcleo não podem ser chamadas de elétron; são chamadas de partículas beta. O poder de penetração da partícula β é superior à de α, podendo penetrar m uma folha de papel, mas não numa placa metálica
• Gama (γ) – Essa é a única onda eletromagnética que foi criada pelo núcleo radioativo. Apresentam elevadíssima frequência e poder de penetração. Podendo atravessar placas metálicas, mas não atravessam paredes espessas de chumbo.

Detector de Radioatividade

Radioatividade no Enem e Vestibular

Leis da Radioatividade

• 1.ª Lei: Lei de Soddy: um átomo instável emite uma partícula alfa (α), diminui o número atômico (Z) em duas unidades, ao passo que o número de massa (A) diminui em quatro unidades. Assim: ₂α⁴
• 2.ª Lei: Lei de Soddy, Fajans e Russel: um átomo instável emite uma partícula beta (β), aumenta o número atômico (Z) em uma unidade, ao passo que o número de massa (A) permanece o mesmo. Assim: _-1β⁰

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 Radioatividade no Enem e Vestibular – Exercícios

01 – Complete a massa e o número em cada átomo

a) Ra →  ₈₉Ac²³⁷ + β

b) ₉₂U ²³⁵ →  Th + α

c) ₉₃Bi²¹⁰    → Po + β

d) Ra → ₈₆Rn²²² + α

e) ₉₃Bi²¹⁰    → Po + β

f) Pa →  ₉₂U²³⁴ + β

g) ₈₄Po²¹⁶  →  Pb + α

h) Po → ₈₅At²¹⁸ + β

02 –  Um átomo “A” de Z = 88 e A = 226, emite 1 partícula  α e transforma-se em um átomo B o qual emite β produzindo C. Calcule os números atômicos e dê massas de B e C.

03 – Sabendo-se que o 92U²³⁸ após uma série de desintegrações se transforma em 82P²⁰⁶.

Quantas emissões  α e β ocorrem nessa transformação?

04 – Quantas partículas  α e β o átomo ₉₁Pa²³¹ deve emitir para se transformar em ₈₂Pb²⁰⁷?

05 – Um átomo X de Z = 92 e A= 235 emite uma partícula  α e transforma-se num átomo A, o qual por sua vez emite uma partícula β transformando-se num átomo B. Quais os números atômicos e de massa dos átomos A e B?

06 – Temos o átomo ₉₂U²³⁵, se ele emitir sucessivamente 2 partículas  α e 4 partículas β. Qual será o número atômico e o de massa do átomo resultante?

07 – Qual o nome das partículas X em a e b

a)₁₃Al¹³   +  α  →  ₁₅P³⁰ + X

b) ₁₃Al¹³ + ₀n¹  →  ₂₇Mg¹² + X

08 – Um material tem meia vida 4 h. Partindo de 100 g desse material, que massa de átomo radioativo resta após 12 h?

09 – (UFRGS) – Em recente experimento com um acelerador de partículas, cientistas norte – americanos conseguiram sintetizar um novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio(Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio(Pu), de n^o de massa 244. Com um choque efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo elemento químico.

Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas três nêutrons, os números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse novo elemento são:

10 – (UFRGS) Numa reação monomolecular de primeira ordem, a fração de reagente consumido depois de decorridas três meias-vidas é igual a:

1. 1/8.
2. 1/4.
3. 2/3.
4. 3/4.
5. 7/8.

Veja aqui a Nomenclatura de Química Inorgânica para o Enem