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Livro de Teoria e Exercícios com Gabarito de Matemática

Química

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos FÁCIL [VÍDEO]

A Química é dividida em duas grandes áreas: Química Orgânica (dos compostos com Carbono) e a Química inorgânica, (dos ácidos, Bases, Sais e Óxidos)! Veja aqui a nomenclatura dos compostos inorgânicos de forma simplificada. 

Sabemos então, que a Química Orgânica  é a Química do Carbono, porém podemos encontrá-lo em alguns compostos, como não são orgânicos e possuem carbono, como é o caso dos seguintes compostos: CO, CO2, H2CO3 e HCN. Esses compostos são chamados de transição, pois são orgânicos e inorgânicos, ao mesmo tempo.

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

Então, podemos dizer que a Química Inorgânica é a parte  da química estuda a química geral e os compostos inorgânicos, como os ácidos, sais, bases e óxidos.

ÁCIDOS

Definição segundo Arrhenius : substância que em solução aquosa libera o cátion (H+).

HCl + H2O → H+ (H3O+ = hidrônio ou hidroxônio) + Cl

H2SO4 + H2O → 2H + + SO4-2

Veja aqui abaixo a Nomenclatura de Ácidos

Veja aqui abaixo a Nomenclatura de Oxissais e oxiácidos

a) Hidrácidos: são os ácidos que não possuem Oxigênio

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS

ácido + nome do ânion + ídrico

HCl – ác. clorídrico;

HF – ác. fluorídrico;

HBr – ác. bromídrico;

HCN – ác. cianídrico

H2S – ác. sulfídrico;

HI – ác. iodídrico

b) Oxiácidos: são os ácidos que possuem Oxigênio

ácido + nome do elemento + ico (maior nox) ou oso (menor nox)

HNO3 – ác. nítrico; H3BO3 – ác. bórico ; H2CO3 – ác. carbônico; H3PO4 – ác. fosfórico

H2SO4 – ác. sulfúrico; HClO – ác. hipo cloroso; HClO3 – ác. clórico; HNO2 – ác. nitroso

H3BO2 – ác. boroso; HMnO4 – ác. permangânico; H3PO3 – ác. fosforoso;

H2SO3 – ác.sulfuroso; HClO2 – ác. cloroso; HClO4 – ác. perclórico

obs: óxido + 1 H2O = meta;   óxido + 2 H2O = piro;   óxido + 3 H2O = orto

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

BASES

 Conceito de Arrhenius: são substâncias que em meio aquoso libera o íon OH (hidroxila ou oxidrila)

NaOH + H2O   →  Na+aq. + OHaq.

Classificação das bases

a) De acordo com o número de oxidrilas

Monobase : 1OH

Dibase : 2OH

Tribase : 3OH

Tetrabase : 4OH

b) De acordo com a força (grau de dissociação)

Fortes : do grupo 1 e 2 da tabela

Fracas : todas as demais

c) De acordo com a solubilidade em água

Solúveis : gr. 1 + NH4OH

Pouco Solúveis : gr. 2

Insolúveis : todas as demais

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

Curso Gênio da Matemática

NOMENCLATURA DE BASES

1) HIDRÓXIDO DE nome do elemento (para bases com cátions com apenas 1 nox)

Exemplo  Ca(OH)2 – hidróxido de Cálcio

Para cátions que apresentam mais de um número de oxidação haverá mais de uma base:

Podemos nomear de maneiras diferentes:

2) HIDRÓXIDO DE nome do elemento + número da carga do cátion

Usando a numeração em romano

Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II

Fe+3 gera Fe (OH)3  Hidróxido de Ferro III

Fe+2 gera Fe (OH)2   Hidróxido de Ferro II

3)  HIDRÓXIDO DE nome do elemento + OSO (menor carga)

       HIDRÓXIDO DE nome do elemento + ICO (maior carga)

Fe+3 gera Fe (OH)3  Hidróxido Férrico

Fe+2 gera Fe (OH)2  Hidróxido Ferroso 

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

NOMENCLATURA DE SAIS

São compostos que são formados pela reação de um ácido e uma base de Arrhenius.

NaOH + HCl →  NaCl + H2O

base     +  ácido  →   sal + água

Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH. Os sais podem ser oxigenados ou não.

Principais ânions oxigenados (ato – ito)

BO3-3 : borato  ;  BO2-3 : borito  ;  CO3-2 : carbonato  ;  PO4-3 : fosfato  ;  NO3 : nitrato  ;

PO3-3 : fosfito  ;  SO4-2 : sulfato  ;  SO3-2 : sulfito  ;  MnO4 : permanganato  ;  NO2 : nitrito

Principais ânions sem oxigênio (eto)

Cl : cloreto;  F : fluoreto;  Br : brometo;  I : iodeto  ;  S-2 : sulfeto;  CN: cianeto

Exemplos:

NaNO3 (Nitrato de Sódio)
CaSO4 (Sulfato de Cálcio)
KCO3 (Carbonato de Potássio)

Formulação dos sais

C = cátion               A = ânion               C +x + A -y →  CyAx

Ex: Fe +3 + SO4-2 →  Fe2(SO4)3    Sulfato de Ferro III ou Sulfato Férrico

Ânion (Cl) + Cátion (K+)
Nomenclatura: Cloreto de potássio

Veja alguns exemplos:

BaSO4
Ânion (SO42- ) + Cátion (Ba2+)
Nomenclatura: Sulfato de Bário

Be(NO3)2
Ânion (NO3-+ Cátion (Be2+)
Nomenclatura: Nitrato de Berílio

Al(MnO4 )3
Ânion (MnO4+ Cátion (2 Al3+)
Nomenclatura:  Permanganato de Alumínio

AgNO3 
Ânion (NO3-+ Cátion (Li+)
Nomenclatura: Nitrato de Lítio

Fe2(SO4)3
Ânion (SO42-)  Cátion (Fe3+)
Nomenclatura: Sulfato ferrico ou Sulfato de ferro (III)

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

Tabela de ânions

Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes
Carga 1- Carga  2- Carga  3- Carga  4-
Fluoreto   F Óxido O2- Fosfato  PO43- Ferrocianeto Fe(CN)64-
Cloreto    Cl Peróxido  O21- Borato  BO33-
Iodeto    I Sulfeto  S2- Ferricianeto Fe(CN)63-
Hipoclorito  ClO Sulfito  SO32-
Nitrito NO2 Sulfato  SO42-
Nitrato NO3 Carbonato  CO32-
Cianeto   CN Cromato  CrO42-
Permanganato   MnO4 Dicromato  Cr2O72-
Acetato  CH3COO
Hidreto H
Hidróxido  OH
Bicarbonato HCO3

Sais duplos ou mistos, ácidos e básicos

CaNaSO4 : sulfato duplo de Cálcio e sódio

KHSO4 : monohidrogeno sulfato de Potássio

BaOHCl : mono hidróxi cloreto de Bário

Os sais ácidos também podem levar o prefixo BI    Ex : NaHSO4 : Bisulfato de sódio

Tabela de Cátions

monovalentes bivalentes trivalentes tetravalentes
Carga 1+ Carga 2+ Carga 3+ Carga 4+
Hidrogênio H+ Magnésio  Mg2+ Alumínio Al3+ Plúmbico (Chumbo IV) Pb4+
Lítio    Li+ Cálcio  Ca2+ Bismuto  Bi3+ Mangânico (Manganês IV)  Mn4+
Sódio   Na+ Estrôncio  Sr2+ Áurico Au3+
Potássio K+ Bário Ba2+
Rubídio   Rb+ Rádio Ra2+
Césio   Cs+ Zinco  Zn2+
Prata   Ag+ Ferroso

(Ferro II)  Fe2+

Cuproso(cobre I) Cu+ Manganoso

(Manganês  II)   Mn2+

Auroso (ouro I) Au+ Estanoso

(Estanho II) Sn2+

Amônio NH4+ Cúprico

(Cobre II) Cu2+

Plumboso

(Chumbo II) Pb2+

Niqueloso

(Níquel II)  Ni2+

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos

Óxidos

São compostos binários (possuem dois elementos) onde o  segundo elemento é o oxigênio

Ex: CO2, BO3, K2O

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

Podemos dar o nome para os óxidos de duas formas diferentes.

Óxidos formados por não metais (moleculares):

Usamos os Prefixo  abaixo para representar o número de oxigênios Usamos os Prefixo  abaixo para representar o número de elementos
Mono, di, tri… di, tri, tetra…

Ex.: CO – monóxido de carbono

PbO2 – Dióxido de Chumbo

MnO4 – tetraóxido de Manganês

Al2O3 – trióxido de dialumínio

Óxidos formados por metais  (iônicos):

Se o metal apresentar apenas um nox temos:

ÓXIDO DE nome do elemento 

Ex.: Rb2O – óxido de Rubídio

Se o metal apresentar mais  um nox temos:

ÓXIDO DE nome do elemento + carga do cátion representado em número romano

PbO2 – óxido de Chumbo IV

PbO – óxido de Chumbo II

 

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